Bài 18.6* Trang 23 SBT Hóa học 9

Đề bài

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;             B. 0,81 gam ;    

C. 0,54 gam ;             D. 1,08 gam.

Lời giải chi tiết

 Cách 1 :

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3CuSO₄  ——–> Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

2 x 27 gam                                 3 x 64 gam

x gam                                   \(\dfrac{{3x \times 64}}{{27 \times 2}}gam\)

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :

\((a – x) + \dfrac{{192x}}{{54}} = a + 1,38\)      

=> x= 0,54(gam)

Cách 2:  

\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)

   2 mol                                            3 mol 

   x mol                                            \(\dfrac{{3x}}{{2}}\)mol

\(\dfrac{{3x}}{{2}}\times 64 – 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)

Đáp án C.

Sachgiaihay.com