Bài 22.14 Trang 29 SBT Hóa học 9

Giải bài 22.14 Trang 29 sách bài tập Hóa học 9. Để hoà tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl và thu được 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác nếu hoà tan 1,6 gam oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HC1 ở trên. Xác định hai kim loại X và Y.

Đề bài

Để hoà tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl và thu được 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác nếu hoà tan 1,6 gam oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Xác định hai kim loại X và Y.

Phương pháp giải – Xem chi tiết

Dựa vào phương trình hóa học và dữ kiện đề bài, biện luận về hóa trị và M của X. 

Đặt CTTQ oxit của Y, viết phương trình hóa học và biện luận.

Lời giải chi tiết

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

               2X + 2nHCl ——-> 2XCln + nH2\( \uparrow \)

(mol)     \(\dfrac{{0,06}}{{n}}\)    0,06       \(\dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\)

Theo đề bài: \(\dfrac{{0,06}}{{n}} \times X = 1,95 \to X = 32,5n\)

Kẻ bảng, ta có

n

1                   2   

3

X

32,5            65

(loại)          (nhận)

97,5

(loại)
Vậy X là Zn
\({Y_2}{O_m}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,2mHCl \to 2YC{l_m}\,\,\,\, + \,\,\,\,m{H_2}O\)
\(\dfrac{{0,03}}{{m}}\)mol            0,06 mol 
Theo đề bài, ta có: \((2Y + 16m) = 1,6 \to Y = {{56} \over 3}.m\)
Vui lòng nhập mật khẩu để tiếp tục

test123

 

Kẻ bảng, ta có

m

1                 2

3

Y

56/3        112/3

(loại)         (loại)

56
 

Vậy Y là Fe.

Sachgiaihay.com

TẢI APP ĐỂ XEM OFFLINE

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
Bài 2: Một số oxit quan trọng
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
Bài 4: Một số axit quan trọng
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
Bài 10: Một số muối quan trọng
Bài 11: Phân bón hóa học
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Chương 2: Kim loại

Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại
Bài 18: Nhôm
Bài 19: Sắt
Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Bài 22: Luyện tập chương 2 – Kim loại

Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 25: Tính chất của phi kim
Bài 26: Clo
Bài 27: Cacbon
Bài 28: Các oxit của cacbon
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bài 32: Luyện tập chương 3 – Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và Hóa học hữu cơ
Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
Bài 36: Metan
Bài 37: Etilen
Bài 38: Axetilen
Bài 39: Benzen
Bài 40: Dầu mỏ và khí tự nhiên
Bài 41: Nhiên liệu
Bài 42: Luyện tập chương 4 – Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime

Bài 44: Rượu etylic
Bài 45: Axit axetic
Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic, và axit axetic
Bài 47: Chất béo
Bài 48: Luyện tập – Rượu etylic, axit axetic, và chất béo
Bài 50: Glucozơ
Bài 51: Saccarozơ
Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ
Bài 53: Protein
Bài 54: Polime