Bài 22.10 Trang 28 SBT Hóa học 9

Giải bài 22.10 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al. Hàm lượng Al2O3 trong quặng là 40%. Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.

Đề bài

Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al. Hàm lượng Al₂O₃ trong quặng là 40%. Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.

Phương pháp giải – Xem chi tiết

Xem lại điều chế nhôm từ quặng boxit. Tại đây

Từ khối lượng nhôm tính được khối lượng oxit (tính cả hiệu suất phản ứng).

Từ khối lượng theo lí thuyết chia 40% được khối lượng quặng cần dùng

Lời giải chi tiết

Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

\(H\% = \dfrac{{Lượng thực tế đã phản ứng }}{{Lượng tổng số đã lấy}} \times 100\% \)

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2Al₂O₃ \(\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{criolit}^{dpnc}} \) 4 Al + 3O₂

2x 102 tấn 4x 27 tấn

x tấn 4 tấn

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn Al₂O₃ chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : \(\dfrac{{7,55 \times 100}}{{90}} = 8,39(\ tấn )\)

Khối lượng quặng boxit: \(\dfrac{{8,39 \times 100}}{{40}} = 20,972(\ tấn )\)

Sachgiaihay.com

Bài Tiếp Theo

- Bài 22.1 Trang 27 SBT Hóa học 9