Bài 2 trang 132 SGK Hóa học 12

Đề bài

Sục 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là

A.10 gam.                                                   B. 15 gam.

C. 20 gam.                                                  D. 25 gam.  

Lời giải chi tiết

Cách 1:

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 (mol)

Ta có: $k = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,25}} = 1,2$

=> 1< k < 2 => Tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

x           x                      x (mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

y           y                     y (mol)

$\left\{ \begin{gathered} {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + y \hfill \\ {n_{C{O_2}}} = x + 2y \hfill \\  \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered} x = 0,2 \hfill \\ y = 0,05 \hfill \\  \end{gathered} \right.$

=> mCaCO₃ = 0,2.100 = 20 (gam).

Cách 2:

Số mol CO₂ là ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol$

CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O      (1)

0,25     0,25                    0,25                    (mol)

Theo phương trình (1): ${n_{C{O_2}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,25\,\,mol$

${n_{C{O_2}(du)}} = 0,3 – 0.25 = 0,05\,\,mol$

Xảy ra phản ứng:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O $\to$ Ca(HCO₃)₂     (2)

0,05    0,05                                                     (mol)

Theo phương trình (2): ${n_{CaC{{\rm{O}}_3}(du)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05\,\,mol$

Như vậy CaCO₃ không bị hòa tan là 0,25 – 0,05 = 0,2 mol

Khối lượng kết tủa thu được là m = 0,2.100 = 20 gam

Đáp án C

Sachgiaihay.com