Bài 32.17 Trang 42 SBT Hóa học 9

Đề bài

Xác định thành phần phần trăm (về thể tích) của hỗn hợp khí gồm N₂, CO và CO₂, biết rằng khi cho 10,0 lít (ở đktc) hỗn hợp khí đó đi qua một lượng dư nước vôi, rồi cho qua đồng(II) oxit dư đốt nóng thì thu được 5 gam kết tủa và 3,2 gam đồng.

Nếu cũng lấy 10,0 lít (ở đktc) hỗn hợp khí đó cho đi qua ống đồng(II) oxit dư đốt nóng, rồi đi qua một lượng dư nước vôi trong thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học của phản ứng:

(1) $C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$

0,05 mol                     $\dfrac{{5}}{{100}} = 0,05 mol$

(2) $CuO + CO\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + C{O_2}$

  0,05 mol  0,05 mol     $\dfrac{{3,2}}{{64}} = 0,05 mol$

Như vậy: ${n_{hh}} = \dfrac{{10}}{{22,4}} = 0,45(mol);{n_{{N_2}}} = 0,45 – 0,05 – 0,05 = 0,35(mol)$

$\% {V_{{N_2}}} = \dfrac{{0,35}}{{0,45}} \times 100\%  = 77,78\%$

$\% {V_{C{O_2}}} = \% {V_{CO}} = \dfrac{{0,05}}{{0,45}} \times 100\%  = 11,11\%$

Nếu cho phản ứng (2) thực hiện trước rồi mới đến phản ứng (1) thì

$\sum {{n_{C{O_2}}} = 0,05 + 0,05 = 0,1(mol)}$

${n_{CaC{O_3}}} = 0,1(mol)$

Vậy ${m_{CaC{O_3}}} = 0,1 \times 100 = 10(gam)$

Sachgiaihay.com