Bài 15.10 trang 34 SBT Hóa học 12

Đề bài

Để đốt cháy hoàn toàn 6,55 g chất A cần dùng vừa hết 9,24 lít oxi. Sản phẩm cháy gồm có 5,85 g nước và 7,28 lít hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂. Các thể tích đo ở đktc. 

a)  Xác định công thức phân tử của A biết rằng phân tử khối của A là 131.

b)  Viết công thức cấu tạo và tên của A biết rằng A là một ε-amino axit.

c)  Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế polime từ chất A.

Lời giải chi tiết

a) Đặt lượng CO₂ là a mol, lượng N₂ là b mol.

$a + b = \dfrac{{7,28} }{{22,4}} = 0,325$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của CO₂ và N₂ là : $6,55 + \dfrac{{9,24}}{{22,4}}\times32 – 5,85 = 13,9(g)$

Do đó : $44a + 28b = 13,9$

Giải hệ phương trình đại số, tìm được $a = 0,30\; ; b = 0,025$ 

 Khối lượng $C$ trong 6,55 g A là : $0,30\times12 = 3,60\; (g)$

Khối lượng $H$ trong 6,55 g A là :$\dfrac{{2\times5,85}}{{18}}=0,65 \;g$

Khối lượng $N$ trong 6,55 g A là : $0,025\times 28 = 0,70 \;(g)$

Khối lượng $O$ trong 6,55 g A là : $6,55 – 3,60 – 0,65 – 0,70 = 1,6 \;(g)$

Từ đó tìm được công thức đơn giản nhất là $C_6H_{13}NO_2$. Kết hợp với phân tử khối (131), ta biết được công thức phân tử cũng là  $C_6H_{13}NO_2$.

b) Công thức cấu tạo :$H_2N-[CH_2]_5-COOH$ 

axit ε-aminocaproic.

c) Phản ứng trùng ngưng : 

$nH_2N-[CH_2]_5-COOH \xrightarrow{{t^0}}$ $(-NH-[CH_2]_5-CO-)_n+nH_2O$

Sachgiaihay.com