Bài 4.7 Trang 7 SBT Hóa học 9

Đề bài

Trung hoà 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c)   Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH —> Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

– Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng : $\dfrac{{1 \times 20 }}{{1000}} = 0,02(mol)$

– Số mol NaOH tham gia phản ứng .

${n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)$

– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : m_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

${m_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{1,6 \times 100 }}{{20}} = 8(gam)$

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

– Phương trình hoá học :   ${H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

– Số mol KOH tham gia phản ứng :

${n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)$

– Khối lượng KOH tham gia phản ứng : ${m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24(gam)$

– Khối lượng dung dịch KOH: ${m_{ddKOH}} = \dfrac{{100 \times 2,24 }}{{5,6}} = 40(gam)$

– Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

${V_{ddKOH}} = \dfrac{{40 }}{{1,045}} \approx 38,278(ml)$

Sachgiaihay.com