Bài 45.8 Trang 55 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hỗn hợp X gồm hai axit hữu cơ có công thức tổng quát C_nH_2n+1COOH với n $\ge$ 0. Cho 13,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì vừa hết V ml. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 17,8 gam hỗn hợp muối khan.

– Xác định công thức phân tử của hai axit. Biết số mol của chúng trong hỗn hợp bằng nhau.

– Tính V và thành phần % khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết

Phương trình hoá học : 

${{\text{C}}_{\text{n}}}{{\text{H}}_{{\text{2n+1}}}}{\text{COOH  +  NaOH }} \to {\text{ }}{{\text{C}}_{\text{n}}}{{\text{H}}_{{\text{2n+1}}}}{\text{COONa  +  }}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}}$

Gọi số mol của hai axit trong hỗn hợp là x.

Ta có  $x{{\bar M}_{{\rm{ax}}it}} = 13,4;x{{\bar M}_{muoi}} = 17,8$

Vì ${{\bar M}_{muoi}} = {{\bar M}_{{\rm{ax}}it}} + 22 \Rightarrow x({{\bar M}_{{\rm{ax}}it}} + 22) = 17,8$

=> 13,4 + 22x = 17,8 => x = 0,2 => số mol của mỗi axit trong hỗn hợp là 0,1

Ta có công thức của 2 axit là

C_aH_2a+1COOH    (0,1 mol)

C_bH_2b+1COOH     (0,1 mol)

Vậy : (14a + 46)0,1 + (14b + 46)0,1 = 13,4

=> 14a + 14b = 42 => a + b = 3 

$\to \left\{ \matrix{a = 1 \hfill \cr b = 2 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{C{H_3}{\rm{COO}}H \hfill \cr {C_2}{H_5}C{\rm{OO}}H \hfill \cr} \right.$

${m_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 0,1.60 = 6,0(g)$

${m_{{C_2}{H_5}C{\rm{OO}}H}} = 0,1.74 = 7,4(g)$

$\% {m_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = \dfrac{{6}}{{13,4}} \times 100\% \approx 44,8\%$

$\% {m_{{C_2}{H_5}C{\rm{OO}}H}} = 100 – 44,8 = 55,2\%$

${V_{NaOH}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2$lít = 200 ml

Sachgiaihay.com