Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
CH tr 59 MĐ
|
Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho, nhận electron hóa trị với nhau như trong liên kết ion. Thay vào đó, chúng có thể cùng nhau sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet. Trong trường hợp này, một loại liên kết hóa học mới được hình thành. Đó là loại liên kết gì?
|
Lời giải chi tiết:
Liên kết mà các nguyên tử sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet được gọi là liên kết cộng hóa trị
CH tr 59 CH
|
1. Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao khi các nguyên tử tham gia hình thành liên kết.
|
Phương pháp giải:
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Lời giải chi tiết:
Nguyên tử bị thiếu bao nhiêu electron thì bỏ ra bấy nhiêu electron để góp chung electron với các nguyên tử khác => Đạt cấu hình eleectron bền vững của khí hiếm
Ví dụ:
– Nguyên tử O cần nhận thêm 2 electron => Bỏ ra 2 electron để góp chung
– Nguyên tử Cl và H cần nhận thêm 1 electron => Mỗi nguyên tử bỏ ra 1 electron để góp chung
– Nguyên tử N cần nhận thêm 3 electron => Bỏ ra 3 electron để góp chung
CH tr 59 CH
|
2. Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O2 và N2
|
Phương pháp giải:
Các nguyên tử sẽ góp 1 hay nhiều electron để hình thành 1 hay nhiều cặp electron chung => Thỏa mãn quy tắc octet
Lời giải chi tiết:
– Xét phân tử HCl:
+ Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron
+ Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron
=> Nguyên tử H và Cl sẽ góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung
– Xét phân tử O2:
+ Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron
=> Mỗi nguyên tử O sẽ góp 2 electron tạo thành 2 cặp electron chung
– Xét phân tử N2:
+ Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3 electron
=> Mỗi nguyên tử N sẽ góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung
CH tr 60 CH
|
3. Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba?
|
Phương pháp giải:
– Liên kết đơn: 1 cặp electron chung
– Liên kết đôi: 2 cặp electron chung
– Liên kết ba: 3 cặp electron chung
Lời giải chi tiết:
– Liên kết đơn: là liên kết được tạo bởi 1 cặp electron chung, được biểu diễn bằng một gạch nối “-“
– Liên kết đôi: là liên kết được tạo bởi 2 cặp electron chung, được biểu diễn bằng 2 gạch nối “=”
– Liên kết ba: là liên kết được tạo bởi 3 cặp electron chung, được biểu diễn bằng 3 gạch nối “\( \equiv \) ”
CH tr 60 LT
|
Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl2
|
Phương pháp giải:
– Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng nhận thêm 1 electron
Lời giải chi tiết:
– Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ar
=> Khi hình thành phân tử Cl2, mỗi nguyên tử sẽ góp 1 electron để tạo thành 1 cặp electron chung
CH tr 60 CH
|
4. Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4
|
Phương pháp giải:
Tham khảo Bảng 10.1:
Lời giải chi tiết:
– Công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4 lần lượt là:
CH tr 60 LT
|
Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH3
|
Phương pháp giải:
– Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim
+ Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 1 electron
+ Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 3 electron
Lời giải chi tiết:
– Xét phân tử khí amonia
– Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng
– Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng
=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và N cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
=> Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử N liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử N góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung
CH tr 61 CH
|
5. Biết phân tử CO cũng có liên kết cho – nhận. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO
|
Phương pháp giải:
– O cần nhận thêm 2 electron
– C cần nhận thêm 4 electron
Lời giải chi tiết:
– O có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron
– C có 4 elctron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 4 electron
=> Mỗi nguyên tử sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.
– Khi đó nguyên tử C có 6 electron, O có 8 electron ở lớp ngoài cùng => O sẽ sử dụng 1 cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với nguyên tử C.
– Trong CO, nguyên tử O đóng góp cặp electron chung nên nguyên là nguyên tử cho, còn nguyên tử C không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận
=> Công thức electron và công thức cấu tạo:
CH tr 61 CH
|
6. Cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” trong phân tử có liên kết cho – nhận.
|
Phương pháp giải:
– Nguyên tử “cho” là nguyên tử đóng góp cặp electron chung
– Nguyên tử “nhận” là nguyên tử không đóng góp eletron
Lời giải chi tiết:
– Đặc điểm của nguyên tử “cho”: còn cặp electron chưa tham gia liên kết => Đóng góp cặp electron chung
– Đặc điểm của nguyên tử “nhận”: có orbital trống, không chưa electron, số electron lớp ngoài cùng chưa đạt quy tắc octet => Không đóng góp electron mà nhận cặp eletron của nguyên tử “cho”
CH tr 61 LT
|
Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH4+
|
Phương pháp giải:
Trong phân tử NH3, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa liên kết, ion H+ có orbital trống, không chứa electron
Lời giải chi tiết:
– Trong phân tử NH3, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa liên kết, ion H+ có orbital trống, không chứa electron.
– Khi cho NH3 kết hợp với ion H+, nguyên tử N sử dụng 1 cặp electron chưa tham gia liên kết làm cặp electron chung với ion H+ tạo thành ion NH4+.
– Trong ion NH4+, nguyên tử N đóng góp 1 cặp electron chung nên là nguyên tử cho, ion H+ không đóng góp electron, đóng vai trò nhận electron
CH tr 62 CH
|
7. Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực?
|
Phương pháp giải:
– Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử
Lời giải chi tiết:
– Các phân tử Cl2, O2, N2 được tạo từ 2 nguyên tử giống nhau
=> Độ âm điện bằng nhau
=> Khả năng hút electron như nhau
=> Cặp electron dùng chung không bị lệch về nguyên tử nào
=> Liên kết cộng hóa trị không phân cực
CH tr 62 CH
|
8. Trong các phân tử HCl, NH3 và CO2, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử nào? Giải thích
|
Phương pháp giải:
Trong hợp chất cộng hóa trị, cặp electron dùng chung sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Lời giải chi tiết:
– Trong phân tử HCl, Cl có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl
– Trong phân tử NH3, N có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử N
– Trong phân tử CO2, O có độ âm điện lớn hơn C => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử O
CH tr 62 LT
|
Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực. Viết công thức electron của chúng để minh họa.
|
Phương pháp giải:
– Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào
– Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Lời giải chi tiết:
– Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Cl2, O2, H2, N2
– Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: HCl, NH3, CO2
CH tr 62 CH
|
9. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A2 luôn là liên kết cộng hóa trị phân cực hay không phân cực? Giải thích.
|
Phương pháp giải:
Dựa vào Bảng 10.2 và rút ra nhận xét
Lời giải chi tiết:
– Phân tử dạng A2 được tạo bởi 2 nguyên tử giống nhau
=> Hiệu độ âm điện = 0
=> Cộng hóa trị không phân cực
=> Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A2 luôn là liên kết cộng hóa trị không phân cực
CH tr 63 CH
|
10. Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về một phía nguyên tử
|
Phương pháp giải:
– Cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Lời giải chi tiết:
– Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
=> Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ mang số oxi hóa âm, nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mang số oxi hóa dương
– Ví dụ:
+ NH3: N có độ âm điện lớn hơn H => N trong NH3 có số oxi hóa = -3, H trong NH3 có số oxi hóa = +1
+ HCl: Cl có độ âm điện lớn H => Cl trong HCl có số oxi hóa = -1, H trong HCl có số oxi = +1
CH tr 63 LT
|
Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl2, CO2 và C2H4?
|
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
– Phân tử MgCl2
+ Mg có độ âm điện = 1,31
+ Cl có độ âm điện = 3,16
=> Hiệu độ âm điện = 3,16 – 1,31 = 1,85 => Liên kết ion
– Phân tử CO2
+ C có độ âm điện = 2,55
+ O có độ âm điện = 3,44
=> Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,55 = 0,89 => Liên kết cộng hóa trị phân cực
– Phân tử C2H4
+ C có độ âm điện = 2,55
+ H có độ âm điện = 2,2
=> Hiệu độ âm điện = 2,55 – 2,2 = 0,35 => Liên kết cộng hóa trị không phân cực
CH tr 63 CH
|
11. Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục hoặc xen phủ bên của các orbital
|
Phương pháp giải:
Quan sát Hình từ 10.5 đến 10.8 và rút ra nhận xét
Lời giải chi tiết:
– Liên kết σ trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục
– Liên kết п trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ bên
CH tr 63 CH
|
12. Mô tả sự hình thành liên kết σ.
|
Phương pháp giải:
Liên kết σ là sự xen phủ trục
Lời giải chi tiết:
Liên kết σ hay còn là sự xen phủ trục: sự xen phủ này xảy ra trên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử.
Ví dụ:
CH tr 64 CH
|
13. Mô tả sự hình thành liên kết п
|
Phương pháp giải:
Liên kết п là sự xen phủ bên
Lời giải chi tiết:
Liên kết п hay còn là sự xen phủ bên: Sự xen phủ thực hiện ở hai bên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử
Ví dụ:
CH tr 64 CH
|
14. Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết σ và liên kết п
|
Phương pháp giải:
So sánh độ xen phủ giữa liên kết п và liên kết σ
Lời giải chi tiết:
|
|
Liên kết σ
|
Liên kết п
|
|
Giống nhau
|
– Sự xen phủ các orbital của nguyên tử
|
|
Khác nhau
|
– Xen phủ trục
– Độ xen phủ lớn hơn
– Vùng xen phủ nằm trên đường nối tâm 2 nguyên tử
|
– Xen phủ bên
– Độ xen phủ nhỏ hơn
– Vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử
|
CH tr 64 CH
|
15. Theo em, thế nào là liên kết bội? Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết bội: Cl2, HCl, O2 và N2?
|
Phương pháp giải:
– Liên kết bội được hình thành bởi liên kết có 2 – 3 cặp electron góp chung
Lời giải chi tiết:
– Liên kết bội là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tố bằng hai hoặc ba cặp electron góp chung. Liên kết này được biểu thị bằng hai gạch nối hoặc ba gạch nối.
– Xét các phân tử:
+ Cl2: Cl – Cl => Liên kết đơn
+ HCl: H – Cl => Liên kết đơn
+ O2: O = O => Liên kết bội
+ N2: N N => Liên kết bội
CH tr 64 CH
|
16. Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?
|
Phương pháp giải:
Xen phủ trục là vùng xen phủ nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử
Lời giải chi tiết:
Sự xen phủ có sự tham gia của orbital s luôn là xen phủ trục vì dù theo phương, chiều nào thì vùng xen phủ cũng nằm trên đường nối tâm
CH tr 64 CH
|
17. Số liên kết σ và liên kết п trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba lần lượt bằng bao nhiêu?
|
Lời giải chi tiết:
– Liên kết đơn: 1 liên kết σ
– Liên kết đôi: 1 liên kết σ, 1 liên kết п
– Liên kết ba: 1 liên kết σ, 2 liên kết п
CH tr 64 LT
|
Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi trong phân tử ethylene (C2H4).
|
Phương pháp giải:
– Phân tử C2H4 gồm 1 liên kết đôi giữa 2 nguyên tử C => 1 liên kết σ, 1 liên kết п
– Liên kết giữa C và H là liên kết đơn => Liên kết σ
Lời giải chi tiết:
CH tr 64 CH
|
18. Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N N đã cho, liên kết trong phân tử nào dễ bị phá vỡ hơn?
|
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
– Để phá vỡ 1 mol phân tử H2 cần cung cấp năng lượng là 432 kJ/mol
– Để phá vỡ 1 mol phân tử N2 cần cung cấp năng lượng là 945 kJ/mol
=> Liên kết trong phân tử H2 dễ bị phá vỡ hơn
CH tr 65 CH
|
19. Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương?
|
Phương pháp giải:
Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết
Lời giải chi tiết:
– Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và ngược lại
=> Năng lượng liên kết luôn mong giá trị dương, nếu mang giá trị âm thì phân tử đó không tồn tại
CH tr 65 LT
|
Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao. Vì sao nitrogen là một chất khí không hoạt động ở điều kiện thường?
|
Phương pháp giải:
Năng lượng liên kết của phân tử N2 là 945 kJ/mol
Lời giải chi tiết:
– Năng lượng liên kết của phân tử N2 là 945 kJ/mol
– Để phá vỡ 1 mol phân tử N2 cần cùng cấp năng lượng lớn là 945 kJ
=> Phân tử N2 rất khó bị phá vỡ, bền ở điều kiện thường
=> N2 là một chất khí không hoạt động ở điều kiện thường
CH tr 65 VD
|
Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí là do khí oxygen có trong không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Khí nitrogen vì sao khắc phục được nhược điểm này?
|
Phương pháp giải:
Khí nitrogen không hoạt động ở điều kiện thường
Lời giải chi tiết:
– Để phá vỡ 1 mol phân tử N2 cần cùng cấp năng lượng lớn là 945 kJ
=> Phân tử N2 rất khó bị phá vỡ, bền ở điều kiện thường
=> Nitrogen không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường
=> Nitrogen sẽ không oxi hóa cao su
=> Người ta dùng khí nitrogen để bơm vào lốp xe, tránh mòn lốp
CH tr 66 CH
|
20. Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH3
|
Phương pháp giải:
Bước 1: Xác định hình học phân tử cần lắp ráp
Bước 2: Xác định số lượng các loại liên kết và kiểu liên kết
Bước 3: Hoàn chỉnh mô hình phân tử
Lời giải chi tiết:
Bước 1: Hình học phân tử của NH3: tứ diện đều, mỗi nguyên tử nằm ở 1 đỉnh của tứ diện
Bước 2: Phân tử NH3: gồm 3 quả cầu H và 1 quả cầu N, 3 thanh nối tương ứng với 3 liên kết đơn giữa N và H
Bước 3: Hoàn chỉnh mô hình phân tử.
CH tr 66 CH
|
21. Mô hình sau biểu diễn phân tử CH4 hay phân tử CH3Cl?
|
Phương pháp giải:
– Mô hình có 3 nguyên tố tương ứng với 3 màu của quả cầu: trắng, đen, xanh
Lời giải chi tiết:
– Phân tử CH4 được tạo bởi 2 nguyên tố: C và H
– Phân tử CH3Cl được tạo bởi 3 nguyên tố: C, H và Cl
=> Mô hình trên biểu diễn phân tử của CH3Cl
CH tr 66 VD
|
Lắp ráp mô hình phân tử CH\( \equiv \)CH, biết toàn bộ các nguyên tử nằm trên cùng một đường thẳng.
|
Phương pháp giải:
– Mô hình C2H2 có 1 liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C
– Mỗi 1 C liên kết với 1 H bằng liên kết đơn
Lời giải chi tiết:
CH tr 66 BT1
|
Bài 1: Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
A. Xe
B. Ne
C. Ar
D. Kr
|
Phương pháp giải:
I nằm ở vị trí nhóm VIIA, chu kì 5
Lời giải chi tiết:
– Trong bảng tuần hoàn, I nằm ở nhóm VIIA, chu kì 5
=> Có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và có 5 lớp electron
– Khi góp dùng chung 1 cặp electron => I có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và có 5 lớp electron
=> Giống cấu hình electron của khí hiếm Xe
Đáp án A
CH tr 66 BT2
|
Bài 2: Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử các chất trên.
|
Phương pháp giải:
– Xét phân tử H2S được tạo từ 2 phi kim
+ S có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 2 electron
+ H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 1 electron
– Xét phân tử PH3 được tạo từ 2 phi kim
+ P có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 3 electron
+ H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 1 electron
Lời giải chi tiết:
– Xét phân tử H2S được tạo từ 2 phi kim
+ S có 6 electron ở lớp ngoài cùng
+ H có 1 eelctron ở lớp ngoài cùng
=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và S cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
=> Khi 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử S góp ra 2 electron để tạo ra 2 đôi electron dùng chung
– Xét phân tử PH3 được tạo từ 2 phi kim
+ P có 5 electron ở lớp ngoài cùng
+ H có 1 elctron ở lớp ngoài cùng
=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và P cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
=> Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử P liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử P góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung
CH tr 66 BT3
|
Bài 3: Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4
|
Phương pháp giải:
– Nguyên tử C bỏ ra 4 electron để góp chung
– Nguyên tử S bỏ ra 2 electron để góp chung
– Nguyên tử Cl bỏ ra 1 electron để góp chung
Lời giải chi tiết:
– Phân tử CS2: Mỗi nguyên tử S sẽ góp 2 electron và nguyên tử C góp 4 electron để tạo thành 4 cặp electron dùng chung
– Phân tử SCl2: Mỗi nguyên tử Cl sẽ góp 1 electron và nguyên tử S góp 2 electron để tạo thành 2 cặp electron dùng chung
– Phân tử CCl4: Mỗi nguyên tử Cl sẽ góp 1 electron và nguyên tử C góp 4 electron để tạo thành 4 cặp electron dùng chung
CH tr 66 BT4
|
Bài 4: Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2)
|
Phương pháp giải:
– O cần nhận thêm 2 electron
– S cần nhận thêm 2 electron
Lời giải chi tiết:
– O có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron
– S có 6 elctron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron
=> 1 nguyên tử S sẽ liên kết với 1 nguyên tử O bằng cách góp chung 2 electron
– Khi đó nguyên tử S có 8 electron, O có 8 electron ở lớp ngoài cùng => Còn 1 O chưa tham gia liên kết
– Trong khi đó nguyên tử S vẫn còn 2 đôi electron chưa tham gia liên kết
=> Nguyên tử S sẽ cho nguyên tử O chưa tham gia liên kết 1 cặp electron để dùng chung
=> Công thức electron và công thức cấu tạo:
CH tr 66 BT5
|
Bài 5: Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO
|
Phương pháp giải:
Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử chlorine là do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử chlorine
Lời giải chi tiết:
Để giải thích sự hình thành liên kết Cl−Cl, có thể dựa vào cấu hình electron của mỗi nguyên tử clo:
Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử chlorine là do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử chlorine
CH tr 66 BT6
|
Bài 6: Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết п? Cho ví dụ.
|
Phương pháp giải:
– Liên kết σ là sự xen phủ trục
– Liên kết п là sự xen phủ bên
CH tr 66 BT7
|
Bài 7: Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene (C2H2).
|
Phương pháp giải:
– Phân tử C2H2 gồm có liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C, các liên kết đơn giữa nguyên tử C và H
Lời giải chi tiết:
– Phân tử C2H2 gồm có liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C, các liên kết đơn giữa nguyên tử C và H
=> Có 2 liên kết п và 3 liên kết σ
CH tr 66 BT8
|
Bài 8: Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau:
Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết trong các phân tử HF, HCl, HBr và HI
|
Phương pháp giải:
HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao
Lời giải chi tiết:
– Sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF
=> Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết: HI < HBr < HCl < HF
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 12SBT Toán lớp 12 SBT Toán lớp 12 Nâng cao Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 12 SGK Toán – Kết nối tri thức SGK Toán – Chân trời sáng tạo SGK Toán – Cánh diều SGK Toán lớp 12 SGK Toán 12 Nâng caoMôn Ngữ văn Lớp 12Tác giả – Tác phẩm lớp 12 Văn mẫu 12 Luyện dạng đọc hiểu Đề thi, đề kiểm tra Ngữ Văn 12 mới Bài tập trắc nghiệm Văn 12 Soạn văn – Kết nối tri thức Soạn văn – Cánh diều Soạn văn – Chân trời sáng tạo Soạn văn 12 siêu ngắn Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 12Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh 12 mới Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh 12 Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh 12 mới Tiếng Anh – Global Success Tiếng Anh – Friends Global Tiếng Anh – iLearn Smart World Tiếng Anh – Bright Tiếng Anh – English Discovery SGK Tiếng Anh 12 Xem thêmMôn Vật lí Lớp 12SBT Vật lí lớp 12 Bài tập trắc nghiệm Lí 12 Đề thi, kiểm tra Lí lớp 12 SGK Vật Lí – Kết nối tri thức SGK Vật Lí – Cánh diều SGK Vật Lí – Chân trời sáng tạo SGK Vật lí lớp 12 SGK Vật lí lớp 12 Nâng caoMôn Hóa học Lớp 12SBT Hóa lớp 12 Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12 SGK Hóa – Kết nối tri thức SGK Hóa – Cánh diều SGK Hóa – Chân trời sáng tạo SGK Hóa lớp 12 SGK Hóa học lớp 12 Nâng caoMôn Sinh học Lớp 12SBT Sinh lớp 12 Bài tập trắc nghiệm Sinh 12 Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 12 SGK Sinh – Kết nối tri thức SGK Sinh – Cánh diều SGK Sinh – Chân trời sáng tạo SGK Sinh lớp 12 SGK Sinh lớp 12 Nâng caoMôn Lịch sử Lớp 12Tập bản đồ Lịch sử lớp 12 Đề thi, đề kiểm tra Lịch sử 12 SGK Lịch sử lớp 12 SBT Lịch sử lớp 12Môn Địa lí Lớp 12Tập bản đồ Địa lí lớp 12 Đề thi, kiểm tra Địa lí lớp 12 SGK Địa lí lớp 12 SBT Địa lí lớp 12Môn GDCD Lớp 12SGK GDCDMôn Công nghệ Lớp 12SGK Công nghệ 12Môn Tin học Lớp 12SGK Tin học lớp 12
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 11SGK Toán – Chân trời sáng tạo SGK Toán 11 – Cùng khám phá Chuyên đề học tập Toán – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Toán – Cánh diều Chuyên đề học tập Toán – Chân trời sáng tạo SBT Toán – Kết nối tri thức SBT Toán – Cánh diều SBT Toán – Chân trời sáng tạo SGK Toán 11 Nâng cao Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 11Văn mẫu – Cánh diều Văn mẫu – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Văn – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Văn – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Văn – Chân trời sáng tạo Tóm tắt, bố cục Văn – Kết nối tri thức Tóm tắt, bố cục Văn – Cánh diều Tóm tắt, bố cục Văn – Chân trời sáng tạo Văn mẫu – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 11SBT Tiếng Anh lớp 11 mới Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh 11 mới Lý thuyết Tiếng Anh 11 Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh – Friends Global Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Global Success Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Friends Global Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Bright Xem thêmMôn Vật lí Lớp 11SGK Vật Lí – Chân trời sáng tạo Chuyên đề học tập Lí – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Lí – Cánh diều Chuyên đề học tập Lí – Chân trời sáng tạo SBT Vật lí – Kết nối tri thức SBT Vật lí – Cánh diều SBT Vật lí – Chân trời sáng tạo Lý thuyết Vật lí 11 Đề thi, đề kiểm tra Vật lí – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Hóa học Lớp 11SBT Hóa – Chân trời sáng tạo Lý thuyết Hóa 11 Đề thi, kiểm tra Hóa – Kết nối tri thức Đề thi, kiểm tra Hóa – Cánh diều Đề thi, kiểm tra Hóa – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Hóa – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Hóa – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Hóa – Chân trời sáng tạo SGK Hóa học – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Sinh học Lớp 11SGK Sinh – Chân trời sáng tạo Chuyên đề học tập Sinh – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Sinh – Cánh diều Chuyên đề học tập Sinh – Chân trời sáng tạo SBT Sinh – Kết nối tri thức SBT Sinh – Cánh diều SBT Sinh – Chân trời sáng tạo Lý thuyết Sinh học 11 Đề thi, kiểm tra Sinh – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Lịch sử Lớp 11SGK Lịch sử – Cánh diều Đề thi, kiểm tra Lịch sử lớp 11 SGK Lịch sử – Kết nối tri thức SGK Lịch sử – Chân trời sáng tạoMôn Địa lí Lớp 11Đề thi, kiểm tra Địa lí lớp 11 SGK Địa lí – Cánh diều SGK Địa lí – Kết nối tri thức SGK Địa lí – Chân trời sáng tạoMôn GD kinh tế và pháp luật Lớp 11SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – Cánh diều SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – Kết nối tri thức SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – Chân trời sáng tạoMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 11SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo Bản 1 SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo Bản 2 SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh diềuMôn Giáo dục thể chất Lớp 11SGK Giáo dục thể chất – Kết nối tri thức SGK Giáo dục thể chất – Cánh diềuMôn GD Quốc phòng và An ninh Lớp 11SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh – Kết nối tri thức SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh – Cánh diều
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 10SBT Toán – Chân trời sáng tạo SBT Toán – Cánh diều Chuyên đề học tập Toán – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Toán – Chân trời sáng tạo Chuyên đề học tập Toán – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Toán – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Toán – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Toán – Cánh diều Lý thuyết Toán 10 Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 10Soạn văn – Chân trời sáng tạo – siêu ngắn Đề thi, đề kiểm tra Văn – Chân trời sáng tạo Soạn văn – Chân trời sáng tạo – chi tiết Lý thuyết Văn 10 Soạn văn – Cánh Diều – siêu ngắn Bài tập trắc nghiệm Văn – Kết nối tri thức Soạn văn – Cánh Diều – chi tiết Bài tập trắc nghiệm Văn – Cánh diều Tác giả tác phẩm lớp 10 Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 10Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – English Discovery Tiếng Anh – English Discovery Lý thuyết Tiếng Anh 10 Tiếng Anh – Bright Tiếng Anh – Explore New Worlds SBT Global Success SBT Friends Global SBT iLearn Smart World Xem thêmMôn Vật lí Lớp 10SBT Vật lí – Chân trời sáng tạo SBT Vật lí – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Lí – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Lí – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Lí – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Vật lí – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Vật lí – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Vật lí – Cánh diều Chuyên đề học tập Lí – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Hóa học Lớp 10SGK Hóa – Cánh diều SBT Hóa – Kết nối tri thức SBT Hóa – Chân trời sáng tạo SBT Hóa 10 – Cánh diều Chuyên đề học tập Hóa – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Hóa 10 – Chân trời sáng tạo Chuyên đề học tập Hóa 10 – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Hóa – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Hóa – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Sinh học Lớp 10SBT Sinh – Chân trời sáng tạo SBT Sinh – Cánh diều Chuyên đề học tập Sinh – Kết nối tri thức Chuyên đề học tập Sinh – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Sinh – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Sinh – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Sinh – Cánh diều Đề thi, kiểm tra Sinh – Kết nối tri thức Đề thi, kiểm tra Sinh – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Lịch sử Lớp 10SGK Lịch sử – Cánh Diều SBT Lịch sử – Kết nối tri thức SBT Lịch sử – Chân trời sáng tạo SBT Lịch sử – Cánh Diều Chuyên đề học tập Lịch sử – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Lịch sử – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Lịch sử lớp 10 – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Lịch sử – Cánh diều SGK Lịch sử – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Địa lí Lớp 10SGK Địa lí – Chân trời sáng tạo SBT Địa lí – Kết nối tri thức SBT Địa lí – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Địa lí – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Địa lí lớp 10 – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Địa lí – Kết nối tri thức SGK Địa lí – Kết nối tri thức SGK Địa lí – Cánh DiềuMôn GDCD Lớp 10SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – Cánh diều SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – KNTT SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật – CTSTMôn Tin học Lớp 10SBT Tin học – Kết nối tri thức SGK Tin học – Kết nối tri thức SGK Tin học – Cánh DiềuMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 10SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh Diều SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạoMôn Giáo dục thể chất Lớp 10SGK Giáo dục thể chất – Kết nối tri thức SGK Giáo dục thể chất – Cánh diềuMôn GD Quốc phòng và An ninh Lớp 10SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh – Kết nối tri thức SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh – Cánh diều
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 9Vở bài tập Toán 9 Bài tập trắc nghiệm Toán 9 Tài liệu Dạy – học Toán 9 Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 9 Đề thi vào 10 môn Toán SGK Toán – Kết nối tri thức SGK Toán – Chân trời sáng tạo SGK Toán – Cánh diều SGK Toán 9 – Cùng khám phá Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 9Tác giả – Tác phẩm văn 9 Văn mẫu lớp 9 Vở bài tập Ngữ văn lớp 9 Bài tập trắc nghiệm Văn 9 Đề thi vào 10 môn Văn Đề thi, đề kiểm tra Văn 9 Soạn văn – Kết nối tri thức Soạn văn – Cánh diều Soạn văn – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 9Tiếng Anh – Friends Plus Tiếng Anh – iLearn Smart World Tiếng Anh – Right on! Tiếng Anh – English Discovery SBT Tiếng Anh lớp 9 mới Vở bài tập Tiếng Anh 9 Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh 9 mới Đề thi vào 10 môn Anh Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh 9 mới Xem thêmMôn Vật lí Lớp 9Vở bài tập Vật lí 9 Bài tập trắc nghiệm Lí 9 Tài liệu Dạy – Học Vật lí 9 Đề thi, kiểm tra Lí lớp 9 SGK Vật lí lớp 9 SBT Vật lí lớp 9Môn Hóa học Lớp 9Vở bài tập Hoá học 9 Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 Tài liệu Dạy – học Hóa học 9 Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 9 SGK Hóa lớp 9 SBT Hóa lớp 9Môn Sinh học Lớp 9Vở bài tập Sinh học 9 Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 9 Bài tập trắc nghiệm Sinh 9 Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 9 SGK Sinh lớp 9 SBT Sinh lớp 9Môn Lịch sử Lớp 9Tập bản đồ Lịch sử lớp 9 SBT Lịch sử lớp 9 Đề thi, kiểm tra Lịch sử lớp 9 SGK Lịch sử lớp 9 VBT Lịch sử lớp 9Môn Địa lí Lớp 9Đề thi, kiểm tra Địa lí lớp 9 VBT Địa lí lớp 9 Tập bản đồ Địa lí lớp 9 SGK Địa lí lớp 9 SBT Địa lí lớp 9Môn Công nghệ Lớp 9SGK Công nghệ 9Môn Tin học Lớp 9SGK Tin học lớp 9Môn Khoa học tự nhiên Lớp 9SGK Khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức SGK Khoa học tự nhiên – Cánh diều SGK Khoa học tự nhiên – Chân trời sáng tạoMôn Âm nhạc và mỹ thuật Lớp 9Âm nhạc và mỹ thuật lớp 9
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 8SGK Toán – Cánh diều SGK Toán 8 – Cùng khám phá SBT Toán – Kết nối tri thức SBT Toán – Chân trời sáng tạo SBT Toán – Cánh diều Vở thực hành Toán Đề thi, đề kiểm tra Toán – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Toán – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Toán – Cánh diều Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 8Soạn văn chi tiết – CTST Đề thi, đề kiểm tra Văn – Kết nối tri thức Soạn văn siêu ngắn – CTST Đề thi, đề kiểm tra Văn – Cánh diều Soạn văn chi tiết – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Văn – Chân trời sáng tạo Soạn văn siêu ngắn – Cánh diều Tóm tắt, bố cục Văn – Kết nối tri thức SBT Văn – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 8Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh 8 mới Lý thuyết Tiếng Anh 8 Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Friends Plus Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Right on! Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – English Discovery Tiếng Anh – iLearn Smart World Tiếng Anh – Right on! Tiếng Anh – English Discovery Xem thêmMôn GDCD Lớp 8Giáo dục công dân – Cánh diều Giáo dục công dân – Kết nối tri thức Giáo dục công dân – Chân trời sáng tạoMôn Công nghệ Lớp 8SGK Công nghệ – Cánh diều SGK Công nghệ – Kết nối tri thức SGK Công nghệ – Chân trời sáng tạoMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 8SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo Bản 1 SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo Bản 2 SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh diềuMôn Giáo dục thể chất Lớp 8SGK Giáo dục thể chất – Chân trời sáng tạo SGK Giáo dục thể chất – Kết nối tri thức SGK Giáo dục thể chất – Cánh diềuMôn Khoa học tự nhiên Lớp 8SBT KHTN – Kết nối tri thức SBT KHTN – Cánh diều Vở thực hành Khoa học tự nhiên Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Cánh diều Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Cánh diều SGK Khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Lịch sử và Địa lí Lớp 8SGK Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạo Đề thi, kiểm tra Lịch Sử và Địa lí – Kết nối tri thức Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạo Đề thi, kiểm tra Lịch Sử và Địa lí – Cánh diều SGK Lịch sử và Địa lí – Kết nối tri thức SGK Lịch sử và Địa lí – Cánh diều
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 7SGK Toán – Cánh diều SBT Toán – Kết nối tri thức SBT Toán – Chân trời sáng tạo SBT Toán – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Toán – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Toán – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Toán – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Toán – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Toán – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 7Bài tập trắc nghiệm Văn – Cánh diều Vở thực hành văn Lý thuyết Văn 7 SBT Văn – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Văn – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Văn – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Văn – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Văn – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Văn – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 7Lý thuyết Tiếng Anh 7 Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh – Friends Plus Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Global Success Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Friends Plus Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Right on! Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – English Discovery Tiếng Anh – iLearn Smart World Xem thêmMôn Công nghệ Lớp 7SGK Công nghệ – Cánh diều SGK Công nghệ – Kết nối tri thức SGK Công nghệ – Chân trời sáng tạoMôn Tin học Lớp 7SGK Tin học – Chân trời sáng tạo SBT Tin học – Kết nối tri thức SGK Tin học – Kết nối tri thức SGK Tin học – Cánh DiềuMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 7SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh DiềuMôn Khoa học tự nhiên Lớp 7SGK Khoa học tự nhiên – Cánh diều SBT KHTN – Kết nối tri thức SBT KHTN – Chân trời sáng tạo SBT KHTN – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Lịch sử và Địa lí Lớp 7SGK Lịch sử và Địa lí – Cánh Diều SBT Lịch sử và Địa lí – Kết nối tri thức SBT Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạo SBT Lịch sử và Địa lí – Cánh diều Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí lớp 7 – Kết nối tri thức Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí lớp 7 – Chân trời sáng tạo SGK Lịch sử và Địa lí – Kết nối tri thức SGK Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạo
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 6SGK Toán – Cánh diều SBT Toán – Kết nối tri thức SBT Toán – Chân trời sáng tạo SBT Toán – Cánh diều Bài tập trắc nghiệm Toán – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Toán – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Toán – Cánh diều Tài liệu Dạy – học Toán 6 Ôn tập hè Toán lớp 6 Xem thêmMôn Ngữ văn Lớp 6Vở thực hành văn Ôn tập hè Văn lớp 6 Soạn văn siêu ngắn – CTST Văn mẫu 6 – Chân trời sáng tạo Soạn văn chi tiết – CTST Soạn văn siêu ngắn – Cánh diều Soạn văn chi tiết – Cánh diều Tác giả – Tác phẩm văn 6 SBT Văn – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 6Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – iLearn Smart World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Right on! Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – English Discovery Ôn tập hè Tiếng Anh lớp 6 Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh 6 – English Discovery Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Global Success Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Friends Plus Tiếng Anh – iLearn Smart World Tiếng Anh – Right on Xem thêmMôn GDCD Lớp 6SGK GDCD – Cánh Diều SBT GDCD – Kết nối tri thức SBT GDCD – Chân trời sáng tạo SBT GDCD – Cánh diều SGK GDCD – CTST SGK GDCD – KNTTMôn Công nghệ Lớp 6Công nghệ – Chân trời sáng tạo SBT Công nghệ – Kết nối tri thức SBT Công nghệ – Cánh diều SBT Công nghệ – Chân trời sáng tạo Công nghệ – Kết nối tri thức Công nghệ – Cánh DiềuMôn Tin học Lớp 6SBT Tin học – Kết nối tri thức SBT Tin học – Cánh Diều Tin học – Kết nối tri thức + chân trời sáng tạo Tin học – Cánh DiềuMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 6SGK Trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh diều SBT Trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SBT Trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạo Thực hành Trải nghiệm, hướng nghiệp – Cánh diều SGK Trải nghiệm, hướng nghiệp – Kết nối tri thức SGK Trải nghiệm, hướng nghiệp – Chân trời sáng tạoMôn Khoa học tự nhiên Lớp 6SGK KHTN – Cánh Diều SBT KHTN – Kết nối tri thức SBT KHTN – Chân trời sáng tạo SBT KHTN – Cánh Diều Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra KHTN – Chân trời sáng tạo Xem thêmMôn Lịch sử và Địa lí Lớp 6SGK Lịch sử và Địa lí – Cánh Diều SBT Lịch sử và Địa lí – KNTT SBT Lịch sử và Địa lí – CTST SBT Lịch sử và Địa lí – Cánh diều Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí – Kết nối tri thức Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí – Cánh Diều Đề thi, kiểm tra Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạo SGK Lịch sử và Địa lí – KNTT SGK Lịch sử và Địa lí – CTSTMôn Mỹ thuật Lớp 6Mĩ thuật – Cánh diều Mĩ thuật – Kết nối tri thức Mĩ thuật – Chân trời sáng tạo
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 5Vở bài tập Toán 5 Bài tập cuối tuần Toán 5 Cùng em học toán lớp 5 Bài tập trắc nghiệm Toán 5 Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 5 Bài tập phát triển năng lực Toán lớp 5 Toán nâng cao lớp 5 Công thức Toán lớp 5 Đề thi vào lớp 6 môn Toán Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 5Chứng chỉ Cambridge Pre A1 Starters SBT Tiếng Anh lớp 5 Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 5 Tiếng Anh – Global Success Tiếng Anh – Family and Friends Tiếng Anh – iLearn Smart Start Tiếng Anh – Explore Our World SGK Tiếng Anh lớp 5 Mới Đề thi vào lớp 6 môn Tiếng AnhMôn Lịch sử và Địa lí Lớp 5Vở bài tập Địa lí lớp 5 SGK Lịch sử và Địa lí lớp 5 Vở bài tập Lịch sử lớp 5
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 4SGK Toán – Cánh diều SGK Toán 4 – Bình Minh VBT Toán – Kết nối tri thức Vở thực hành Toán Bài tập phát triển năng lực Toán lớp 4 Bài tập cuối tuần Toán 4 Ôn tập hè Toán lớp 4 Cùng em học toán lớp 4 Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 4 Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 4Tiếng Anh – iLearn Smart Start Chứng chỉ Cambridge Pre A1 Starters Tiếng Anh – Phonics Smart SBT Tiếng Anh lớp 4 Tiếng Anh – Explore Our World SGK Tiếng Anh lớp 4 Mới SBT Tiếng Anh – Global Success Ôn tập hè Tiếng Anh lớp 4 SBT Tiếng Anh – Family and Friends Xem thêmMôn Công nghệ Lớp 4SGK Công nghệ – Cánh diều SGK Công nghệ – Kết nối tri thức SGK Công nghệ – Chân trời sáng tạoMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 4SGK Hoạt động trải nghiệm – Chân trời sáng tạo Bản 1 SGK Hoạt động trải nghiệm – Chân trời sáng tạo Bản 2 SGK Hoạt động trải nghiệm – Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm – Cánh diềuMôn Giáo dục thể chất Lớp 4SGK Giáo dục thể chất – Chân trời sáng tạo SGK Giáo dục thể chất – Kết nối tri thức SGK Giáo dục thể chất – Cánh diềuMôn Lịch sử và Địa lí Lớp 4SGK Lịch sử và Địa lí – Cánh diều SGK Lịch sử và Địa lí – Kết nối tri thức SGK Lịch sử và Địa lí – Chân trời sáng tạoMôn Âm nhạc Lớp 4SGK Âm nhạc – Cánh diều SGK Âm nhạc – Kết nối tri thức SGK Âm nhạc – Chân trời sáng tạoMôn Mỹ thuật Lớp 4SGK Mĩ thuật – Chân trời sáng tạo bản 1 SGK Mĩ thuật – Chân trời sáng tạo bản 2 SGK Mĩ thuật – Kết nối tri thức SGK Mĩ thuật – Cánh diềuMôn Tiếng việt Lớp 4Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Việt – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Việt – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Việt – Cánh diều Tiếng Việt – Cánh diều VBT Tiếng Việt – Kết nối tri thức SGK Tiếng Việt 4 Cùng em học Tiếng Việt 4 Vở bài tập Tiếng Việt lớp 4 VNEN Tiếng Việt lớp 4 Xem thêm
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 3Đề thi, đề kiểm tra Toán – Kết nối tri thức Bài tập cuối tuần môn Toán 3 Đề thi, đề kiểm tra Toán – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Toán – Cánh diều Cùng em học Toán 3 Bài tập trắc nghiệm Toán – Kết nối tri thức Bài tập trắc nghiệm Toán – Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Toán – Cánh diều Ôn tập hè Toán – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 3Bài tập trắc nghiệm Tiếng Anh – iLearn Smart Start Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Global Success Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Family and Friends Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Explore Our World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – iLearn Smart Start Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Phonics Smart Chứng chỉ Cambridge Pre A1 Starters Tiếng Anh – iLearn Smart Start Tiếng Anh – Explore Our World Xem thêmMôn Tin học Lớp 3SGK Tin học – Cánh diều SGK Tin học – Kết nối tri thức SGK Tin học – Chân trời sáng tạoMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 3SGK Hoạt động trải nghiệm – Cánh diều SGK Hoạt động trải nghiệm- Kết nối tri thức SGK Hoạt động trải nghiệm- Chân trời sáng tạoMôn Tiếng việt Lớp 3Tiếng Việt – Cánh diều VBT Tiếng Việt – Kết nối tri thức VBT Tiếng Việt – Chân trời sáng tạo VBT Tiếng Việt – Cánh diều Văn mẫu – Kết nối tri thức Cùng em học Tiếng Việt 3 Văn mẫu lớp 3 Tiếng Việt – Kết nối tri thức Tiếng Việt – Chân trời sáng tạoMôn Tự nhiên và xã hội Lớp 3Tự nhiên và xã hội – Cánh diều Tự nhiên và xã hội – Kết nối tri thức Tự nhiên và xã hội – Chân trời sáng tạo
HỌC NGAY
Môn Toán học Lớp 2SGK Toán – Cánh Diều VBT Toán – KNTT VBT Toán – CTST Đề thi, đề kiểm tra Toán – Kết nối tri thức Đề thi, đề kiểm tra Toán – Chân trời sáng tạo Đề thi, đề kiểm tra Toán – Cánh diều Cùng em học Toán 2 Bài tập cuối tuần Toán 2 Bài tập trắc nghiệm Toán – Kết nối tri thức Xem thêmMôn Tiếng Anh Lớp 2Chứng chỉ Cambridge Pre A1 Starters SBT Kết nối tri thức SBT Family and Friends SBT iLearn Smart Start SBT Phonics Smart SBT English Discovery SBT Explore Our World Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Global Success Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh – Family and Friends Xem thêmMôn HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp Lớp 2VBT Hoạt động trải nghiệm – Kết nối tri thức VBT Hoạt động trải nghiệm – Chân trời sáng tạo VTH Hoạt động trải nghiệm – Cánh DiềuMôn Âm nhạc Lớp 2Âm nhạc 2 – Cánh diều VBT Âm nhạc – Kết nối tri thức VBT Âm nhạc – Chân trời sáng tạo VBT Âm nhạc – Cánh diều Âm nhạc 2 – Kết nối tri thức Âm nhạc 2 – Chân trời sáng tạoMôn Tiếng việt Lớp 2Tiếng Việt – Cánh Diều Văn mẫu – Kết nối tri thức Văn mẫu – Chân trời sáng tạo Văn mẫu – Cánh diều VBT Tiếng Việt – Kết nối tri thức VBT Tiếng Việt – Chân trời sáng tạo VBT Tiếng Việt – Cánh diều Cùng em học Tiếng Việt 2 Tiếng Việt – Kết nối tri thức Xem thêm
HỌC NGAY
Môn Tiếng Anh Lớp 1Chứng chỉ Cambridge Pre A1 StartersMôn Tiếng việt Lớp 1SGK Tiếng Việt – Chân trời sáng tạo SGK Tiếng Việt – Cánh diều Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Việt 1 SGK Tiếng Việt – Kết nối tri thứcMôn Đạo đức Lớp 1VBT Đạo Đức 1
