Bài 22.12 Trang 28 SBT Hóa học 9

Giải bài 22.12 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và AI trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.

Đề bài

Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H₂ (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại.

Phương pháp giải – Xem chi tiết

Viết và tính toán theo phương trình hóa học, Cu không tác dụng với HCl nên 1,86g là khối lượng của Cu.

Lập hệ phương trình hai ẩn là số mol của Fe và Al, một phương trình tổng khối lượng của hai kim loại và một phương trình tống số mol khí sinh ra.

Từ đó tính được số mol từng chất và % khối lượng mỗi kim loại.

Lời giải chi tiết

a) Khi hoà tan hợp kim gồm 3 kim loại Fe, Cu và Al trong dung dịch HCl dư thì Cu không tác dụng, khối lượng 1,86 gam là khối lượng Cu. Gọi số mol Fe là x mol, AI là y mol.

Fe + 2HCl ——> FeCl₂ + H₂

x mol x mol

2Al + 6HCl ——-> 2AlCl₃ + 3H₂

y mol \(\dfrac{{3y}}{{2}}\) mol

Ta có các phương trình :

\(\left\{ \begin{gathered}{\text{56x + 27y = 6 – 1,86 = 4,14}} \hfill \\{\text{x + }}\dfrac{{{\text{3y}}}}{{\text{2}}}{\text{ = }}\dfrac{{{\text{3,024}}}}{{{\text{22,4}}}}{\text{ = 0,135}} \hfill \\\end{gathered} \right.\)

Giải ra ta có : x = 0,045 ; y = 0,06.

m_Fe = 0,045 x 56 = 2,52 (gam) ; m_Al = 0,06 x 27 = 1,62 (gam).

%m_Fe = \(\dfrac{{2,52}}{{6}} \times 100\%\) = 42%

%m_Al = \(\dfrac{{1,62}}{{6}} \times 100\%\) = 27%

%m_Cu = 100% – 42% -27% = 31%

Sachgiaihay.com

Bài Tiếp Theo

- Bài 22.1 Trang 27 SBT Hóa học 9

- Bài 22.2 Trang 27 SBT Hóa học 9

- Bài 22.3 Trang 27 SBT Hóa học 9

- Bài 22.4 Trang 27 SBT Hóa học 9

- Bài 22.5 Trang 28 SBT Hóa học 9